Question

含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化学方程式利用碳酸钙的质量计算二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式利用碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量，再根据反应后所得溶液的质量求质量分数．

解答：解：设生成二氧化碳的质量为X，同时生成氯化钙的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
12.5g×80%   y     x　　　　　　　　　　　　　　　

100

44

=

12.5g×80%

x

  

100

111

=

12.5g×80%

y

解得：x=4.4g　　　　y=11.1g　
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

12.5g×80%+94.4g-4.4g

×100%=11.1%；
答：生成二氧化碳的质量为4.4克，同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%．

点评：反应后所得溶液的质量等于碳酸钙的质量与盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量．