题目内容
如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”需要进行如图所示实验中的（）
A.甲和乙 B.甲和丁
C.乙和丁 D.丙和丁
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
第I组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/g | 2.2 | m | 5.5 |
试分析计算：
（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是
（如：a+b—反应 b+c—反应 c+d—反应）
| a | b | c | d |
① | CO2 | NaOH溶液 | CuSO4溶液 | Fe |
② | 稀盐酸 | Na2CO3溶液 | CaCl2溶液 | CO2 |
③ | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | 稀硫酸 | Fe2O3 |
④ | Zn | 稀盐酸 | NH4NO3溶液 | Ca(OH)2溶液 |
A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①②③④
