题目内容
（2004?龙岩）如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签．小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余．反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g．（已知：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑）
（1）反应过程中产生______g CO2
（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？______
（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？______．
【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变；进行解答；
（2）根据化学反应方程式，依据生成二氧化碳的质量进行计算碳酸钙的质量；
（3）根据30.00g食盐中含碳酸钙的质量，求出钙元素的质量，即可求加钙食盐钙元素的质量分数，与标签比较，进行解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生CO2的质量为：200.00g+30.00g-229.67g=0.33g
（2）设该食盐中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2 +CO2↑+H2O
100 44
x 0.33g
100：44=x：0.33g
x=0.75g
30.00g食盐中含碳酸钙0.75g；
（3）加钙食盐钙元素的质量分数为
×100%=1.0%，
根据标签钙：1.3%＞1.0%＞0.3%
因此 此加钙食盐钙含量符合标签要求．
点评：本题考查学生利用质量守恒定律，化学反应方程式的计算，进行分析解题的能力．
（2）根据化学反应方程式，依据生成二氧化碳的质量进行计算碳酸钙的质量；
（3）根据30.00g食盐中含碳酸钙的质量，求出钙元素的质量，即可求加钙食盐钙元素的质量分数，与标签比较，进行解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生CO2的质量为：200.00g+30.00g-229.67g=0.33g
（2）设该食盐中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2 +CO2↑+H2O
100 44
x 0.33g
100：44=x：0.33g
x=0.75g
30.00g食盐中含碳酸钙0.75g；
（3）加钙食盐钙元素的质量分数为
×100%=1.0%，根据标签钙：1.3%＞1.0%＞0.3%
因此 此加钙食盐钙含量符合标签要求．
点评：本题考查学生利用质量守恒定律，化学反应方程式的计算，进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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