题目内容

【题目】在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

(1)图A是硒元素在元素周期表中的部分信息,其相对原子质量是__________。

(2)图中属于同种元素的微粒是__________(填字母),属于相对稳定结构的是_______(填字母)。

【答案】 78.96 C和D B和C

【解析】本题考查元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图。了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。

(1)根据硒元素在元素周期表中的部分信息可知,其相对原子质量是78.96;

(2) 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,C和D的核内质子数相同,属于同种元素;最外层为电子数为8(只有一层为2个)属于稳定结构,由粒子结构示意图可知B和C的最外层电子数为8,因此具有相对稳定结构的粒子是B和C。

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【题目】小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数,多次实验后,发现每次测得氧气的体积分数总是远小于21%,他认为误差主要是由实验装置造成,于是改用图乙装置进行实验,步骤如下:①连接装置并检查气密性,②在量筒内加入100mL水,③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为250mL,④在燃烧匙内放入过量的红磷,塞紧瓶塞,关闭止水夹,接通电源使电烙铁发热,点燃红磷后,断开电源。⑤燃烧结束,充分冷却后,打开止水夹,待量筒内水面不再下降时,记录量筒内水的体积为60mL。试回答:

⑴ 若小明用图甲进行实验,写出检查装置气密性的方法:______________________。

⑵ 与装置甲相比,装置乙可以减小实验误差,其原因是____________。

⑶ 根据本实验数据,计算出空气中氧气的体积分数为_____________。

⑷ 小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量,并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强—时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压),下列说法正确的是_____________。

a.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

b.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

c.p=0.79p0,p’= p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多。

d.由图三可推出空气中氧气的含量

【题目】我国著名化学家侯德榜先生,为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料,先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关化学反应为:

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

Ⅰ.(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____。

a.NaHCO3难溶于水

b.NH4Cl难溶于水

c.NaHCO3的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出

d.NH4Cl的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出

(2)某活动小组根据上述原理,模拟碳酸氢钠的制备实验:将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示。

说明:(1)图中夹持、固定用的仪器未画出

(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和

请回答:

①上图装置中有一处不合理,应如何更正_____________;活动小组合理更正装置后,加入试剂进行实验。

②实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称);

③实验时,为提高二氧化碳的吸收量,须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______;

Ⅱ.该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

实验步骤如下:

①按上图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

请回答:

(1)鼓入空气的目的是____________,装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式);

(2)若没有C装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”);

(3)根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示,结果保留一位小数)。

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