题目内容
6．以下是实验室常见的一些化学仪器，请回答下列问题：
（1）在图1中写出标数字的仪器名称：①长颈漏斗②锥形瓶
（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，在进行实验时，试管口应放棉花，以防止加热时药品进入导管；制取过程中，氧气用排水法收集完成后，停止加热时，正确操作是先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管破裂
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选用的发生和收集装置分别是B和C、D
（4）现按图1所示操作流程探究氧气的性质：
上述操作探究的内容是探究木炭和氧气的反应在上述C操作中，为了使该物质与氧气完全反应，正确的操作方法是从瓶口慢慢地伸到瓶底D操作中用烧杯倾倒的液体是澄清石灰水
（5）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．实验室制取和收集氨气的装置组合是A和E
（6）图3是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
①当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a（填“a”或“b”）处导管通入；
②当用排水法收集氧气时，应先在瓶中装满水，再在b （填“a”或“b”）处和发生装置连接．
分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；按如图2所示操作流程探究氧气的性质，上述操作探究的内容是探究木炭和氧气的反应，正确的操作方法是从瓶口慢慢地伸到瓶底，生成的气体用澄清的石灰水检验．图3装置中，当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；当用排水法收集氧气时，应先在瓶中装满水，再在b处和发生装置连接，因为氧气的密度比空气的密度小．
解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；先从水槽中取出导管，再停止加热，是为了防止水倒流使试管破裂；故答案为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；一团棉花；药品进入导管；先移出导管，再熄灭酒精灯；水倒流使试管破裂．
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：B； C或D．
（4）按如图2所示操作流程探究氧气的性质，上述操作探究的内容是探究木炭和氧气的反应，正确的操作方法是从瓶口慢慢地伸到瓶底，生成的气体用澄清的石灰水检验；故答案为：探究木炭和氧气的反应；从瓶口慢慢地伸到瓶底；澄清石灰水．
（5）实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：A；E．
（6）图3装置中，当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；当用排水法收集氧气时，应先在瓶中装满水，再在b处和发生装置连接，因为氧气的密度比空气的密度小；故答案为：①a；②在瓶中装满水；b．
（6）①a；②在瓶中装满水； b．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和实验步骤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 40% | B． | 60% | C． | 80% | D． | 无法确定 |
| A． | 收集雨水作为生活用水 | B． | 用淘米水浇花 | ||
| C． | 推广使用节水龙头 | D． | 工业污水不经处理直接排放 |
| A． | Cl-、NO3-、Ag+、Na+ | B． | Na+、Cl-、OH-、Fe3+ | ||
| C． | SO42-、NO3-、K+、H+ | D． | Ca2+、Cl-、CO32-、K+ |
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【进行猜想】小红猜想溶质可能是与Ca（OH）2；小明猜想溶质可能只是CaCl2；小华猜想溶质可能是CaCl2与HCl．
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们认为小红的猜想是错误的，理由是
酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而小红猜想的溶液呈碱性，所以可以排除；
②小华想进一步来验证溶液中的成分，请你帮他一起完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入过量的碳酸钠溶液 | 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 | 小华的猜想正确 |
| 只有白色沉淀产生 | 小明的猜想正确 |
【反思与拓展】
上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，会腐蚀铁管．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量CaCO3；，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
| A． | 实验剩余的药品不能放回原瓶 | |
| B． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 | |
| C． | 用胶头滴管伸入到试管内加液体，防止液体滴出管外 | |
| D． | 将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满 |