题目内容
化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]的式量是 ．
【答案】分析：根据相对分子质量是各元素相对原子质量的和即可计算硫酸铵[（NH4）2SO4]的相对分子质量．
解答：解：物质的式量即为相对分子质量；
故硫酸铵[（NH4）2SO4]的式量=（14+1×4）×2+32+16×4=132．
故答案为132．
点评：主要考查了相对分子质量的计算方法；化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．
解答：解：物质的式量即为相对分子质量；
故硫酸铵[（NH4）2SO4]的式量=（14+1×4）×2+32+16×4=132．
故答案为132．
点评：主要考查了相对分子质量的计算方法；化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．
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常用化肥硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2SO4
4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X中各元素的化合价分别是（ ）
| ||
| A、+2，-2 | B、+4，-2 |
| C、+6，-2 | D、4，2 |
某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
| 加入硝酸钡溶液质量/g | 10 | 20 | 45 | 55 |
| 产生白色沉淀质量/g | 2、33 | 4、66 | 6、99 | 6、99 |
【实验1】中发生反应的化学方程式为
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为