有H2.O2.N2的混合气体20克.在密闭的容器内点燃充分反应后.发现气体剩余2克.则下列各组数据正确的可能是(N2不参加反应)( )A．H21g.O28g N211gB．H22g.O216g.N22gC．H23g.O215g.N22gD．H22g.O215g.N23g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有H₂、O₂、N₂的混合气体20克，在密闭的容器内点燃充分反应后，发现气体剩余2克，则下列各组数据正确的可能是（N₂不参加反应）（　　）

	A．	H₂1g、O₂8g N₂11g		B．	H₂2g、O₂16g、N₂2g
	C．	H₂3g、O₂15g、N₂2g		D．	H₂2g、O₂15g、N₂3g

分析这个题要分几种情况讨论，剩余气体有三种情况，即①全部是氮气，②氮气和氢气，③氮气和氧气．然后写出化学方程式分三种情况计算即可．

解答解：剩余气体有三种情况：①全部是氮气，②氮气和氢气，③氮气和氧气．
①全部是氮气，则氢气和氧气的总质量=20克-2克=18克，设氢气的质量是x，氧气的质量就是（18-x）．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
   4     32
xg  （18-x）g
$\frac{4}{xg}$=$\frac{32}{（18-x）g}$
x=2
∴氢气是2克，氧气=18克-2克=16克，氮气是2克；
②剩余气体（2克）是氮气和氢气的混合气体，则参加反应的氢气和氧气之和是18克，设参加反应的氢气的质量是y，参加反应的氧气的质量是（18-y）．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
   4     32
  yg   （18-y）g
$\frac{4}{yg}$=$\frac{32}{（18-y）g}$
y=2
∴氧气的质量=18克-2克=16克，氮气的质量是（0，2），氢气的质量等于参加反应的氢气+剩余的氢气，所以氢气的质量是（2，4）；
③氮气和氧气的混合气体，则参加反应的氢气和氧气之和是18克，设参加反应的氢气的质量是z，参加反应的氧气的质量是（18-z）．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
   4     32
  zg   （18-z）g
$\frac{4}{zg}$=$\frac{32}{（18-z）g}$
z=2
∴氢气是2克，氮气的质量是（0，2），氧气的质量是（16，18）．
综合分析可知，BC都符合条件，故选：BC．

点评学会这种分析讨论的做题方法，同时学会用区间（范围）来表示质量的大小范围．

练习册系列答案

9．请用化学用语填空：
（1）用数字和符号填空：①2个氮原子2N；②两个氧气分子2O₂；③钙离子Ca²⁺；④氩气Ar．
（2）写出下列化学方程式：
电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+2H↑		B．	Al+H₂SO₄=AlSO₄+H₂↑
	C．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑		D．	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂↑

13．甲、乙两学生，甲称取一定量的高锰酸钾加热制取氧气，待收集到所需氧气时便停止实验，冷却后乙称量甲剩余的固体质量为37.1g，并将其继续加热至不再产生氧气为止，冷却后再次称量剩余固体的质量为35.5g，求甲停止实验时高锰酸钾分解的质量分数．

3．用化学符号表示：
（1）7个钾原子7K．
（2）氮气N₂．
（3）5个三氧化硫分子5SO₃．
（4）分析KClO₃中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式Ca（ClO₃）₂．
（5）最轻的气体H₂．
（6）硫酸根离子：SO₄^2-．
（7）负2价的硫元素：$\stackrel{-2}{S}$．
（8）过氧化氢：H₂O₂．
（9）氯化钠：NaCl．
（10）2个氢分子：2H₂．
（11）红磷燃烧的产物：P₂O₅．
（12）锰酸钾：K₂MnO₄．
（13）地壳内含量最多的金属元素是Al；
（14）人体内含量最多的元素是O；
（15）水中含有的+1价的元素符号是H．
（16）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物：Al₂O₃．

10．茶叶中含有茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果．下列有关它的说法中，正确的是（　　）

	A．	茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成		B．	茶氨酸中氢、氮元素质量比为1：2
	C．	茶氨酸中氧元素的质量分数为12%		D．	茶氨酸中含有1个氮分子

7．用“＞”“＜”“=”或“≥”“≤”填空
（1）红磷在空气中燃烧，生成的白色固体的质量＞红磷的质量；
（2）加热高锰酸钾，剩余固体的质量＜原高锰酸钾的质量；
（3）V₁mL的酒精和V₂mL的水混合后，得到液体的体积为V₃mL，则V₁+V₂＞ V₃；
（4）碳原子中核内质子数=核外电子数；
（5）在空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数．

8．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料制得了黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）赤铜矿中铜元素的化合价+1．
（2）黄铜的硬度比铜和锌都大（填“大”或“小”）
（3）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO；
②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；
③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤铜和木炭粉反应）．
（4）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的一种用途是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（5）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是分别灼烧两种样品，表面变黑的是黄铜，不变色的是黄金．

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