题目内容
17．
根据如图所示实验回答：（1）A实验的错误之处有试管没有平放；瓶塞没有倒放（答出2条）．
（2）B实验可能造成的后果是液体外溅伤人．
分析 （1）根据固体粉末状药品取用的方法和注意事项回答；（2）根据给试管内液体加热的注意事项考虑．
解答 解：（1）图中试管要横放，用药匙将药品送入试管底部，再将试管竖起，标签没有对着手心，容易腐蚀标签；瓶塞正放在桌面上．
（2）给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，图示已经超过了二分之一，容易使液体外溅，伤人．
故答案为：（1）试管竖直放置；标签没有对着手心（瓶塞正放在桌面上）；（2）使液体外溅，伤人．
点评 实验是学习化学的重要途径之一，实验的安全性关乎学生的生命健康，了解操作注意事项、原理及造成的后果，是保障生命安全和身体健康重要举措之一，是考查热点，要重点掌握．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
相关题目
7．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（ ）
| A． | 将垃圾实行分类回收和无害化处理 | |
| B． | 少用煤发电，多用风力发电 | |
| C． | 火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘 | |
| D． | 尽量使用公共交通工具或步行 |
8．
梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．
【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是锡和铝都能与盐酸反应生成氢气．
小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用加热的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．
【探究活动一】铝的含量分析
（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好．
（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为0.081g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．
【探究活动二】铝箔燃烧
同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．
（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．
（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光．
【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：
（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu．
（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是Cl-（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1gNaCl（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．
梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是锡和铝都能与盐酸反应生成氢气．
小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用加热的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．
【探究活动一】铝的含量分析
（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好．
（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为0.081g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．
【探究活动二】铝箔燃烧
同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．
（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．
（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光．
【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：
| 实验一：4mL 8% 的CuSO4溶液 | 实验二：4mL 8% 的CuCl2溶液 | |
| 实验现象 | 短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜． | 铝片上迅速有红色的铜出现． |
（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是Cl-（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1gNaCl（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．
5．下列各选项中，实验操作不能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证氧气支持燃烧 | 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 |
| B | 区分水和5%过氧化氢溶液 | 向分别盛等体积水和5%过氧化氢溶液的二支试管投入少量二氧化锰固体 |
| C | 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 | 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 |
| D | 探究人体吸入空气与呼出气体中二氧化碳含量的不同 | 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
用所学知识回答下列问题．
2．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生
素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4则X为H2O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：
①实验a和b 的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响．
②在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A．95℃，2.0h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．80℃，1.2h．
素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4则X为H2O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：
| 实验 | 温度/℃ | 反应时间/h | 粗碲沉淀率/% |
| a | 65 | 3.0 | 65.0 |
| b | 80 | 3.0 | 98.9 |
| c | 80 | 2.0 | 98.9 |
| d | 90 | 2.0 | 97.0 |
②在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A．95℃，2.0h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．80℃，1.2h．
9．向盛有10mL稀盐酸（滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．
（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有HCl、NaCl（用化学式表示）．
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有HCl、NaCl（用化学式表示）．
7．生活中常用浓度为25%～50%的酒精进行物理退热．酒精的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇属于有机物 | |
| B． | 乙醇分子由2 个碳原子、6 个氢原子和一个氧原子构成 | |
| C． | 乙醇的相对分子质量为46 | |
| D． | 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 |