题目内容
10．高锰酸钾是日常生活中常用的一种杀菌剂，又称“PP粉”．它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图1实验．
根据上述实验过程填空：
（1）步骤②将少量高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是加速高锰酸钾颗粒的溶解．
（2）上述实验中，步骤③（填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒不是（填“是”或“不是”）变得更小了．
（3）步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入如图2所示的电路中，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了钾离子和高锰酸根离子的缘故．
分析 （1）根据振荡能加快物质的溶解；（2）根据溶液的颜色变化考虑；（3）根据导电的条件考虑．
解答 解：（1）步骤②将少量高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液，其中振荡的作用是加速高锰酸钾颗粒的溶解；
（2）第③步可以看到溶液的颜色变浅，说明物质是可分的，步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒不是变的更小，而是运动到水分子之间去了；
（3）高锰酸钾溶于水电离出钾离子和高锰酸根离子，所以溶液会导电．
故答案为：（1）加速高锰酸钾颗粒的溶解；（2）③；不是；（3）钾离子和高锰酸根离子
点评 解答本题关键是知道溶液导电必须具有自由移动的带电的微粒．
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20．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
| A． | 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 | B． | 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2（OH）2CO3 | ||
| C． | 二氧化碳 干冰 CO2 | D． | 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 |
1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：使碳酸钠完全反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙上会附着氯化钙和氯化钠．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
15．如图实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  取用固体药品 | B． |  闻药品味道 | C． |  点燃酒精灯 | D． |  滴加液体 |
2．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如图操作，能够观察到纸花变红的是（ ）
| A． |  喷碱水 | B． |  直接喷水 | ||
| C． |  直接放入CO2中 | D． |  喷水后放入CO2中 |
20．物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g．下列判断正确的是（ ）
| A． | 参加反应的R的质量为8.6 g | B． | R的相对分子质量为76 | ||
| C． | R中含有X元素、S元素和O元素 | D． | XO2和SO2都是空气的污染气体 |