题目内容
17．实验时进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证．下列实验方案设计不合理的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 试验方法 |
| A | 检验一瓶气体是否为氧气 | 将带火星的木条伸入瓶中 |
| B | 鉴别NaOH溶液和稀H2SO4 | 分别滴加紫色石蕊溶液 |
| C | 除去CO中混有的CO2 | 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 |
| D | 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 | 将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据氧气的验满方法，进行分析判断．
B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
解答 解：A、检验一瓶气体是否为氧气，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案设计合理．
B、NaOH溶液和稀H2SO4分别显碱性、酸性，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．
D、将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞Ag；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项实验方案设计合理．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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8．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）（相关相对原子质量：S-32；O-16）
| A． | mg水受热变为mg的水蒸气 | |
| B． | 32g硫和32g的氧反应生成64g二氧化硫 | |
| C． | 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 | |
| D． | 拧开盛酒精的瓶盖一段时间以后质量变小 |
5．下列实验方法或操作能达到实验目的一组是（ ）
①检验一瓶气体是否为CO2，将燃着的木条伸入瓶中
②除去CO2中少量的CO，用点燃方法
③除去氧化铜中少量木炭粉，在空气中充分灼烧
④除去CO中少量的CO2，通入足量的澄清石灰水
⑤除去N2中少量的O2，通过足量灼热铜网
⑥碳粉中混有少量氧化铜粉末，加水过滤．
①检验一瓶气体是否为CO2，将燃着的木条伸入瓶中
②除去CO2中少量的CO，用点燃方法
③除去氧化铜中少量木炭粉，在空气中充分灼烧
④除去CO中少量的CO2，通入足量的澄清石灰水
⑤除去N2中少量的O2，通过足量灼热铜网
⑥碳粉中混有少量氧化铜粉末，加水过滤．
| A． | ③④⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①④⑤⑥ |
12．下列反应中属于置换反应的是（ ）
| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe |
9．锰元素的相关信息如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对原子质量为54.94g | B． | 原子核内中子数为25 | ||
| C． | 元素符号是Mn | D． | 原子的核外电子数为30 |
6．从图所示的五种微粒的结构示意图中选择两种微粒比较完成下表内容．
| 所选微粒 | 相同 | 不同 |
| ①A与B | 核内质子数和电子层数相同 | 核外电子数和最外层电子数不同 |
| ②C和D | 核内质子数相同 | 电子层数、核外电子数和最外层电子数不同 |
