Question

2．（1）某次化学实验活动是从海水中提纯获得精盐，实验流程如图1所示（得到的粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂杂质）
①操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b的名称是蒸发．
②步骤③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是与氢氧化钙、氯化钙反应生成沉淀．
③步骤⑤中加入适量稀盐酸发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．（写一个即可）
（2）如图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
①P点的含义为在t₁℃时，a、c的溶解度相同是20g．
②将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的物质是a．

Answer 1

分析 （1）①根据过滤、蒸发的操作分析回答；
②根据反应的流程可知，溶液中含有氢氧化钙、氯化钙，据此分析加入碳酸钠的作用；
③根据稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应分析回答；
（2）①根据溶解度曲线交点的意义分析回答．
②根据a、b、c三种物质的溶解度受温度的影响的大小分析判断．

解答 解：（1）①由实验流程图1可知，操作a能将固液分开，名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b是从食盐水中得到食盐，名称是蒸发．
②由反应的流程可知，溶液中含有氢氧化钙、氯化钙，所以步骤③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是与氢氧化钙、氯化钙反应生成沉淀．
③由于溶液中有过量碳酸钠和生成的氢氧化钠，步骤⑤中加入适量稀盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O等；
（2）①由图示可知，P点是a与c的溶解度曲的交点，含义为在t₁℃时，a、c的溶解度相同是 20g．
②将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，由于a的溶解度受温度的影响最大，析出晶体最多的物质是a．
故答为：（1）①漏斗，蒸发．②氢氧化钙、氯化钙．③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （或NaOH+HCl═NaCl+H₂O）等；
（2）①在t₁℃时，a、c的溶解度相同是 20g．②a．

点评 本题考查的是粗盐提纯以及溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合溶解度曲线的意义进行．