题目内容

13．下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（　　）
A．30℃的饱和溶液B．30℃的不饱和溶液C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液

分析 根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．

解答 解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；
根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
故选A．

点评 一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

练习册系列答案
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3．味精是常用的调味品，味精的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其他成分．（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微．对此，下列认识正确的是bd．
a．味精不能吃，对人体有害大　
b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d．实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是b
a、10mL       b、50mL        c、100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为②①④③（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，充分反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．过滤后得沉淀为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为23.4%．
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是cd （填字母）．
     a．配溶液时仰视量水                       b．反应中加入的AgNO3溶液过量  
     c．洗涤、干燥沉淀不彻底．d、味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质．
4．某工厂排放的废气中含有HCl、CO2、H2O，为了确定废气的组成，某化学兴趣小组的同学将选从以下装置中选择一些来检验气体的组成：
A．硝酸银溶液；B．氢氧化钠溶液；C．澄清石灰水；D无水硫酸铜；E．浓硫酸
（1）气体检测的过程中通过装置的顺序为DCA
（2）写出检验HCl气体存在的化学方程式HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓．
1．芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，有可作蔬菜．
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质--皂角甙，沾上他会奇痒难忍．下列物质可用来涂抹止痒的是A．
A．食醋         B．熟石灰        C．纯碱      D．浓硫酸
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉．根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：受热易分解．
8．有w g颗粒状的锌铜合金．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
（1）实验时应在烧杯、试管和广口瓶中分别加入稀硫酸、锌铜合金和蒸馏水；
（2）实验过程中的部分操作如下：a．读出量筒   内液体的体积；b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂；c．取出试管；d向试管中加入
试剂，置于烧杯中；正确的操作顺序是cbda；
（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前烧杯中试剂的体积       B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验前广口瓶中试剂的体积     D．实验条件下氢气的密度．
18．下列化学方程式中，错误的是（　　）
A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
5．实验室加热约150mL的液体，可以使用的一组仪器是（　　） 
A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤
2．（1）某次化学实验活动是从海水中提纯获得精盐，实验流程如图1所示（得到的粗盐水中含有MgCl2、CaCl2杂质）
①操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b的名称是蒸发．
②步骤③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是与氢氧化钙、氯化钙反应生成沉淀．
③步骤⑤中加入适量稀盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl═NaCl+H2O）．（写一个即可）
（2）如图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
①P点的含义为在t1℃时，a、c的溶解度相同是20g．
②将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的物质是a．
3．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）
组合ABCD
滴管中Ca（OH）2HClNaOHH2SO4（浓）
烧瓶中HCl（气）Zn（固）酚酞试液H2O（液）
A．AB．BC．CD．D

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