Question

将一定质量的纯锌与200克稀硫酸混合恰好完全反应后，所得溶液的质量为225.2克，求：
（1）参与反应的锌的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据锌与硫酸反应的方程式，找出影响溶液质量的量，利用差量法求出参与反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再求出所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设参与反应的锌的质量是x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  溶液的增量
65        161   2      65-2=63
x          y          225.2g-200g=25.2g

65

x

=

161

y

=

63

25.2g

  
解得：x=26g  y=64.4g
（2）所得溶液的溶质质量分数是：

64.4g

225.2g

×100%=28.6%
答：（1）参与反应的锌的质量是26g；（2）所得溶液的溶质质量分数是28.6%．

点评：根据溶液中发生的反应，找出改变溶液的量，利用差量法进行解题较为简便．