题目内容
11．如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
| A． | 图中A点表示t℃下，物质M的溶解度为10g | |
| B． | t℃下，A、C两点等质量的M溶液中，M的质量分数关系是C点大于A点 | |
| C． | C点表示t℃下物质M的不饱和溶液 | |
| D． | t℃下，欲将组成在C点的M溶液转变为A点的M溶液，可采用恒温蒸发水的方法 |
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，图中A点表示t℃下，物质M的溶解度为10g，故A正确；
B、t℃下，A、C两点等质量的M溶液中，A是饱和溶液，C是不饱和溶液，所以M的质量分数关系是C点小于A点，故B错误；
C、C点位于溶解度曲线下面，所以C点表示t℃下物质M的不饱和溶液，故C正确；
D、C点表示t℃下物质M的不饱和溶液，t℃下，欲将组成在C点的M溶液转变为A点的M溶液，可采用恒温蒸发水的方法，故D正确．
故选：B．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入到30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
（4）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入到30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
（4）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
19．下图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  向试管中加入锌粒 | B． |  闻气体气味 | ||
| C． |  给铝片加热 | D． |  向酒精灯中加酒精 |
16．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 | |
| B． | 配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量 | |
| C． | 将80克硫酸倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的500 mL量筒中，并不断搅拌 | |
| D． | 将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6 mL水中，并不断搅拌 |
3．氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 | |
| B． | 40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40% | |
| C． | 50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液 | |
| D． | 10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液 |
20．下列应用的原理正确的是（ ）
| A． | 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2 | |
| B． | 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O | |
| C． | 用酒精做燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | |
| D． | 用红磷测空气中氧气的含量：4P+5O2═2P2O5 |
1．下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）
| A． | 电子 | B． | 中子 | C． | 质子 | D． | 原子核 |