题目内容

为了鉴别NaNO3、BaCl2、AgNO3三种溶液，往三种溶液中先加入A酸，有一种溶液产生白色沉淀；往另外两种溶液中加入B酸，又有一种溶液产生白色沉淀。则A酸为　　　　 　　 ，B酸为　　 　　 （写化学式）。

答案：
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29、现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca（NO3）2六种溶液，仅Ca（NO3）2溶液瓶上贴有标签．为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象（如下表所示）回答：
A B C D E

A		 ↓ ↓ ↓ ━
B ↓ ↑ ━ ━
C ↓ ↑ ━ ━
D ↓ ━ ━ ━
E ━ ━ ━ ━
（1）把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中．
A
AgNO3
 D
NaCl
 E
NaNO3

（2）为了确定B、C物质各是什么，还要进行如下实验．填空回答有关问题：
①从已确定的试剂中选用
Ca（NO3）2
作为鉴别试剂最简单．
②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是
Na2CO3
无反应现象的原溶液化学式是
HCl
．
③A+D反应的化学方程式
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
．
44、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁等物质组成，为了鉴别它们做如下图所示的实验：

推断：[（1）（2）两小题要求填物质名称]
（1）实验中A是
硫酸钡和碳酸钡
，B是
氯化银
．
（2）固体混合物中，一定含有
硫酸钠，碳酸钠
；可能含有
氯化钠、氯化镁
；一定不含有
硫酸铜
．
（3）生成白色沉淀A的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
；
生成白色沉淀B的化学方程式：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．
（4）白色沉淀A部分消失的化学方程式为：
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
．
25、为了鉴别H2SO4、NaCl、KNO3三种无色溶液，小明将其编号为A、B、C，设计如下实验进行鉴别：

（1）C溶液是
H2SO4（或稀硫酸、硫酸）
．
（2）写出产生白色沉淀②的反应的化学方程式
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．
（3）若利用焰色反应也可进行鉴别，B物质的焰色反应为
紫
色．
有一包固体粉末A，已知其中可能是由氢氧化铜、硝酸铵、氯化铜、硫酸铵四种物质中的两种或多种组成．为了鉴别它，按下列图示进行实验，出现的现象如图所示（假设每步反应均完全）．

（1）原固体粉末A中
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化铜．
（2）根据滤液D到溶液F的实验现象，说明原固体粉末A中一定不含有的物质是
硫酸铵
硫酸铵

（3）若原固体粉末A能全部溶于水，根据上述实验现象，判断A中所含物质的化学式是
NH4NO3、CuCl2
NH4NO3、CuCl2

（4）产生刺激性气味气体C的化学方程式是
NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑
NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑
．

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