Question

12．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反应生成3.6g水，请计算：
（1）n的值是11；
（2）生成二氧化碳气体的质量是多少克？（写出规范计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变进行分析；
（2）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O可知，依据碳原子守恒可知m是6，因此n=（16+2+2×6-8）÷2=11，甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O，所以n的值是11；
（2）设生成二氧化碳的质量为x
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O，
                 264        288
                  x         3.6g
$\frac{264}{x}$=$\frac{288}{3.6g}$
x=3.3g
故答案为：（1）11；
（2）3.3g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．