题目内容
节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》
《实验步骤》
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是： ，以免使测定结果偏大。
（2） （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有 性，会使测得碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会
（3）E装置的作用是
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤? （填能或不能），原因分别是 、
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
SO3+H2O=H2SO4 ⑴ 吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。
（2）不能、挥发性、偏大、偏大（3）干燥生成的二氧化碳
（4）不可以，因为都要用空气赶二氧化碳，防止生成的二氧化碳溶解水中
（5）m二氧化碳=m2—m1=2.20g，m碳酸钠=5.30g 生成的 m碳酸钠=7.1g
m碳酸=4.9g m碳酸溶液="4.9g" ÷5％=98g
Na2CO3%=
/6×100%=88.33% D装置中所得溶液的溶质质量分数是Na2SO4%=(6-5.3+7.1）g/（98+6-2.2）g=7.66%解析:
实验目的：测定某纯碱样品中其碳酸钠的质量分数，通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。干燥管都是吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。）D装置中正好反应后，所得溶液的为硫酸钠溶液，但是硫酸钠样品中有一部分，还生成一部分。关键是溶液的总质量要注意求实数，二氧化碳逸出要减去其质量。
（2）不能、挥发性、偏大、偏大（3）干燥生成的二氧化碳
（4）不可以，因为都要用空气赶二氧化碳，防止生成的二氧化碳溶解水中
（5）m二氧化碳=m2—m1=2.20g，m碳酸钠=5.30g 生成的 m碳酸钠=7.1g
m碳酸=4.9g m碳酸溶液="4.9g" ÷5％=98g
Na2CO3%=
/6×100%=88.33% D装置中所得溶液的溶质质量分数是Na2SO4%=(6-5.3+7.1）g/（98+6-2.2）g=7.66%解析:实验目的：测定某纯碱样品中其碳酸钠的质量分数，通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。干燥管都是吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。）D装置中正好反应后，所得溶液的为硫酸钠溶液，但是硫酸钠样品中有一部分，还生成一部分。关键是溶液的总质量要注意求实数，二氧化碳逸出要减去其质量。
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