南海是我国的固有领海.南海蕴藏着丰富的海洋资源．(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物.它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体.极易燃烧.又称“可燃冰．它被认为是一种清洁能源.原因是燃烧产物是水和二氧化碳.不污染环境(2)从海水中提取单质镁的过程如下所示:[海水或卤水]$→ {①}^{石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH₄）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
（2）从海水中提取单质镁的过程如下所示：
[海水或卤水]$→_{①}^{石灰乳}$[氢氧化镁]$→_{②}^{盐酸}$[氯化镁]$→_{③}^{通电}$[镁]，在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是①②（填反应顺序标号）．]
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解曲线如图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数等于NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．

分析（1）可燃性的主要成分是天然气，燃烧的产物是水和二氧化碳；
（2）根据工业流程写出化学方程式；根据化学方程式来判断；
（3）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据饱和溶液的质量分数的计算考虑；③根据氢氧化钠溶于水放热考虑．

解答解：（1）可燃冰在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，不污染环境，被认为是一种清洁能源；
（2）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，由以上反应可知，属于复分解反应的是①②；
（3）①从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度；
②饱和溶液的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，又因为t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度等于NH₄Cl的溶解度，所以饱和溶液的质量分数也相等；
③氢氧化钠溶于水放热，所以使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
故答为：（1）燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境；
（2）①②；
（3）①大于；②等于；③氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．

点评解答本题关键是要知道可燃冰的燃烧产物，分解反应的定义，溶解度大小的判断，饱和溶液的质量分数的计算．

练习册系列答案

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1．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（　　）

18．（1）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低的排列顺序是②④⑤⑥③①；．
①硫酸铵 ②硝酸 ③氮气 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮
（2）过滤操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）1996年，科学家在宇宙深处发现了H₃⁺和H₃分子，1个H₃⁺离子中含有3个质子
和2个电子．H₃属于单质（填混合物，单质，或化合物）．

15．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为AFBC（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③如果仪器F中出现出现白色沉淀现象，则证明气体中混有氯化氢气体．
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲验证盐酸的存在，请从AgNO₃溶液、石蕊、Na₂CO₃溶液三种试剂中选用一种试剂进行验证，并简述选择的理由选Na₂CO₃溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显．
（2）若仪器A中盛放Zn和H₂SO₄溶液，某同学欲利用制备的氢气来测定CuO样品中CuO的纯度（杂质不反应），仪器的连接顺序为A→G→B．（已知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）
①实验时，会观察到装置G中的黑色固体变成红色．
②该同学通过测量反应前后B装置质量的增加，来计算样品中CuO的纯度，则计算结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	化学反应前后，原子的种类和数目都不改变
	B．	有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
	C．	固体物质的溶解度都随温度升高而增大
	D．	由不同种元素组成的物质一定是混合物

19．下列是实验室常用的仪器：

请回答下列问题
（1）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）选用如图1所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置①⑤（填编号）．
（3）收集二氧化碳的方法是向上排空气法，不选装置⑦收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水．
（4）检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，否则不是．
（5）如图2为某同学设计并进行有关CO₂性质的探究实验过程，请回答：该实验的实验目的是验证二氧化碳的密度比空气大；
（6）请利用上述仪器在方框内画出收集氧气的装置图如图3．

20．如图是氮气和氢气在有催化剂的条件下生成氨气的微观模拟图．请回答下列问题：

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