题目内容
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0g于烧杯中向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为111.9g．
（1）生成CO2的质量
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）生成CO2的质量
8.1g
8.1g
．（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
分析：（1）根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据反应生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据反应生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：20.0g+100.0g-111.9g=8.1g．
故填：8.1g．
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 8.1g
=
，
x=18.4g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=92%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为92%．
故填：8.1g．
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 8.1g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 8.1g |
x=18.4g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 18.4g |
| 20.0g |
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为92%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单．
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石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为 时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取石灰石合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 二氧化碳的质量/g | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
（2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为