题目内容
11．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）| A． | 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 | |
| B． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- | |
| C． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32- | |
| D． | 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- |
分析 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
钡离子能和硫酸根离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，银离子能和氯离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，某些活泼金属能和稀盐酸反应生成氢气．
解答 解：A、碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，该选项说法正确；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，该选项说法不正确；
C、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定含有碳酸根离子，可能含有某些活泼的金属，该选项说法不正确；
D、因为加入了稀盐酸，因此产生的白色沉淀氯化银可能是烧碱溶液中的氯离子和银离子反应生成的，也可能是稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成的，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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1．为了探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表．请回答：
（1）分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+；对酶活性有促进作用的离子是Cl-；
（2）该实验中设置4号试管的目的为对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶活性是否有影响．
| 试管编号 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 1%NaCl溶液（mL） | 1 | |||
| 1% CuSO4溶液（mL） | 1 | |||
| 1% Na2SO4溶液（mL） | 1 | |||
| 蒸馏水（mL） | 1 | |||
| pH6.8缓冲液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 1%淀粉溶液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 唾液淀粉酶溶液（mL） | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间 | ||||
| 取出试管，加入1%碘溶液0.1mL | ||||
| 观察结果 | 无色 | 深蓝色 | 浅蓝色 | |
（2）该实验中设置4号试管的目的为对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42-对唾液淀粉酶活性是否有影响．
2．下列含氯的物质中，按氯元素的化合价从低到高的顺序排列正确的是（ ）
| A． | KClO3 NaClO4 Cl2 HCl Ca（ClO）2 HClO2 | |
| B． | Cl2 HCl Ca（ClO）2 HClO2 KClO3 NaClO4 | |
| C． | NaClO4 KClO3 HClO2 Ca（ClO）2 Cl2 HCl | |
| D． | HCl Cl2 Ca（ClO）2 HClO2 KClO3 NaClO4 |
6．下列物质暴露在空气中，既变质而质量又增加是（ ）
| A． | 碳酸钠晶体 | B． | NaOH | C． | 浓H2SO4 | D． | 浓盐酸 |
20．“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$H2↑+O2↑某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？有影响；在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快．
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：有影响；H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快．由表中数据还可看出，该反应是个放热 反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：MnO2颗粒大小．
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：MnO2颗粒大小．
1．两种溶液混合后未发生化学反应，测得混合后溶液的pH=5，则原两种溶液的pH可能为（ ）
| A． | 3和6 | B． | 1和4 | C． | 3和5 | D． | 9和6 |