Question

7．现有100g盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的质量分数为10%碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠溶液的量的变化关系如图所示：（提示：CaCl₂溶液显中性）
（1）AB段pH不变的原因是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；
（2）计算原混合液中CaCl₂的质量分数．

Answer 1

分析 根据图象可以看出，加入160g碳酸钠溶液时盐酸恰好完全反应，加入266g碳酸钠溶液氯化钙恰好完全反应，根据碳酸钠溶液质量、质量分数可以计算出氯化钙的质量，继而求算氯化钙的含量，据此解答．．

解答 解：（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，则盐酸首先与碳酸钠反应，然后氯化钙和碳酸钠反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH不变，故填：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；
（2）根据图象可以看出，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（266g-160g）×10%=10.6g
设氯化钙的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111        106
x            10.6g
$\frac{111}{106}=\frac{x}{10.6g}$
x=11.1g
故原混合液中CaCl₂的质量分数为：$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：原混合液中CaCl₂的质量分数为11.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．