Question

15．相同质量的C、CO、CH₄和CH₄O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（　　）

• A． C
• B． CO
• C． CH₄
• D． CH₄O

Answer 1

分析 根据对应的化学方程式结合假设的反应物的质量进行化学方程式的计算．

解答 解：
假设可燃物的质量为mg．
设mg碳消耗的氧气为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12  32
mg    x
$\frac{12}{32}$=$\frac{mg}{x}$
x≈2.7mg
设mgCO消耗的氧气为y
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
56     32
mg     y
$\frac{56}{32}$=$\frac{mg}{y}$
y≈0.57mg
设mgCH₄消耗的氧气为z
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂
16     64
mg       z
$\frac{16}{64}$=$\frac{mg}{z}$
z=4mg
设mgCH₄O消耗的氧气为a
2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂
64        96
mg       a

$\frac{64}{96}$=$\frac{mg}{a}$
a=1.5mg
可知等质量可燃物消耗氧气最多的是CH₄
故选：C．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．