题目内容

某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是

A.
m：n
B.
（A-n）/（m-A）
C.
（m+n）/200
D.
（A-n）/（a+m）

B
分析：设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据质量分数= $\text{[math]}$ ×100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比．
解答：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y．
根据质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，得
溶质的质量=质量分数×溶液的质量，
所以，浓溶液的溶质的质量=xm%，
稀溶液的溶质的质量=yn%，
则A%= $\text{[math]}$ ×100%，则 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ；
故选B．
点评：本题考查了一定质量分数的溶液的配置．两种不同质量分数的溶液进行混合时，所得溶液的质量分数应小于浓溶液而大于稀溶液的质量分数．

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	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量	40g	40g	40g	40g	40g
剩余固体质量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

请回答下列问题：
（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为

100g

（2）写出实验中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是

22.2%

（5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为

500t

．

（6分）浓硫酸是重要的化工原料。试回答：
（1）一个硫酸分子（H₂SO₄）中含有         个原子。
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为                     。
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有         。
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸          g。
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3—4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为          。（写出计算过程）（2分）

（9分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）（1分）氯化钠溶液中的溶剂是        ；
（2）（2分）10℃时，碳酸钠的溶解度为        g；
（3）（2分）30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）（2分）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是        溶液（填化学式）；
（5）（2分）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。