题目内容

浓硫酸是重要的化工原料。试回答：

   （1）一个硫酸分子（H2SO4）中含有          个原子。

   （2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为                      。

   （3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有          。

   （4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸           g。

   （5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3—4滴酚

酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去

稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为           。

（写出计算过程）（2分）

（1）7（2）2：32：64 （或1：16：32）（3）H+（或氢离子）（4）50 g；（5）8%

练习册系列答案
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为         ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是            。

②方案2中甲物质是         （填字母序号）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为                                               。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是             。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是        。

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