Question

14．如图呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．

根据上表信息回答下列问题：
（1）铝原子结构示意图的最外层有3个电子．与铝原子最外层电子数相等的原子是B（填元素符号）．
（2）核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为Si0₂．
（3）研究表明：第一周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是原子的半径逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图来分析；
（2）根据化合物的化学式写法来分析；
（3）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．

解答 解：（1）由铝的原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，根据元素的原子结构示意图中的信息，可得与铝原子最外层电子数相等的原子是B；故答案为：3；B；
（2）8号元素是氧元素，14号元素是硅元素，二者组成的化合物是二氧化硅，故填：Si0₂；
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小；故填：原子的半径逐渐减小．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的符号及其意义．