Question

14．将一定量的丙烷（C₃H₈）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断不正确的是（　　）

物质	C3H8	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

• A． 表中a的值一定是5.6
• B． 若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水
• C． 生成物X中一定含有氢元素
• D． 若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X生成

Answer 1

分析 根据丙烷的组成可知丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+4.4g-7.2g-4.4g=5.6g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况．

解答 解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙烷的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+4.4g-7.2g-4.4g=5.6g，即a=5.6，故A说法正确；
B、因表格中的数据可知，4.4g丙烷能生成7.2g水，所以8.8g丙烷燃烧一定会生成14.4g水，故说法正确；
C、因丙烷中氢元素的质量为4.4g×$\frac{1×8}{44}$×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故说法错误；
D、设4.4g丙烷完全燃烧需要氧气的质量为x，
C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
44  160
4.4g x
$\frac{44}{4.4g}=\frac{160}{x}$
解得x=16.0g，
因此没有X生成，故D说法正确．
故选C．

点评 本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．