题目内容

6．生活中蕴化学，留心处皆学问．请用下列序号填空．
①Na2CO3 ②Ca（OH）2 ③HCl ④NaCl ⑤NaOH ⑥CaO  ⑦CO  ⑧NaHCO3
（1）生活中的调味品④；（2）用于改良酸性土壤②；
（3）胃酸的主要成分③；（4）侯氏联合制碱法的主要产品①．
（5）具有还原性的有毒气体⑦（6）可以治疗胃酸过多症的物质是⑧；        
（7）可作食品干燥剂的物质是⑥；（8）炉具清洁剂中含有的物质⑤．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）生活中的调味品是食盐氯化钠，故填：④；
（2）熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，故填：②；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，故填：③；
（4）侯氏联合制碱法的主要产品是纯碱碳酸钠，故填：①．
（5）具有还原性的有毒气体是一氧化碳，故填：⑦；
（6）可以治疗胃酸过多症的物质是小苏打碳酸氢钠，故填：⑧；        
（7）可作食品干燥剂的物质是生石灰氧化钙，故填：⑥；
（8）炉具清洁剂中含有的物质氢氧化钠，故填：⑤．

点评 掌握常见的物质性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．亮亮做家务时接触到下列用品．
用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂低钠盐食用白醋
有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠氯化钠醋酸
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）他清晰炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
（4）他仔细看了食用白醋的配料表，其中醋酸（化学式为CH3COOH）的含量为5%，则醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8（填最简整数比）．
（5）做完家务，他准备测定一下洁厕灵、炉具清洁剂、食用白醋的酸碱度，于是他选用初中化学实验室常用的pH试纸来测定，其中pH＞7的是炉具清洁剂．
17．水是人及一切生物生存所必需的，我国人均水量约为世界人均水量的四分之一，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活．请你根据下表提供的水资源紧缺指标，判断如图所列我国部分省市中属于中度缺水省份的是（　　）

紧缺度人均水量（m3/年）
轻度缺水1 700-3 000
中度缺水1 000-1 700
重度缺水500-1 000
极度缺水＜500
A．天津B．河北C．陕西D．黑龙江
14．某纯碱样品中含有少量氯化钠，先欲测定器碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：除去鼓入空气中的二氧化碳；
若去掉干燥管C，会导致测定结果出现：实验结果偏大；
E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
1．食品安全日益受到人们关注，下列食品因有毒不能食用的是（　　）
A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品
B．用水浸过的大米、花生
C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品
D．食盐腌制的咸鸭蛋
11．请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是（填字母编号）A和D（或F），写出该反应化学方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口要放一团棉花的作用防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用稀硫酸的原因石灰石的主要成分碳酸钙和硫酸反应生成微溶性的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，使反应终止
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可控制反应发生和停止，如何控制打开活塞，长颈漏斗中的稀硫酸进入试管，与锌粒接触产生氢气，关闭活塞，试管内生成的氢气无法排出，导致气压增大，将稀硫酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止．
18．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗；
（2）以上A（从A～E中选择）装置有一处明显错误，请加以改正是试管中的导气管稍微露出橡胶塞即可 ，利用改正后的装置继续完成后面的实验；
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A  （填字母）反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸入试管，导致试管破裂；
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是CO，一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时发生反应的原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ，欲收集该气体，应选择的装置是E（填序号）．
15．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
①t1℃，A物质的溶解度为25g．
②a点的含义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等．
③要配制溶质质量分数大于20%的A溶液，应满足的温度范围温度在t1℃以上是．
④从A、B的混合物中分离A物质一般采用降温结晶的方法．
16．下列整理归纳得出的结论正确的是（　　）
A．溶液中的溶剂一定是水
B．酸、碱中一定都含有氧元素
C．同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
D．生成盐和水的反应一定是中和反应

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