Question

将含锌81.25%的粗锌8g放入烧杯中，向烧杯中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，杂质不参加反应，且不溶于水，反应后称的烧杯中的混合物质量为82g．
（1）求生成硫酸锌的质量；
（2）反应所得溶液中，溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据粗锌的成分可知，加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；据此由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出反应所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：含锌81.25%的粗锌8g中，含锌的质量为8g×81.25%=6.5g．
设生成硫酸锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161
6.5g        x
（1）

98

161

=

6.5g

x

     x=16.1g
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数为

16.1g

82g-(8g-6.5g)

×100%=20%．
答：（1）生成硫酸锌的质量为16.1g；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．