Question

（3分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395. 6g。计算：

(1)反应产生的CO₂的质量为________g。

(2)样品中NaOH的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4克（1分）(2)78.8%（2分）

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，反应后溶液总质量减少的部分就是反应产生的二氧化碳的质量。故二氧化碳的质量为200g+200g-395.6g=4.4g；

（2）要计算样品中NaOH的质量分数，只要根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钠的质量，即可计算出NaOH的质量分数。

解：设样品中碳酸钠的质量为X。

+2HCl=2NaCl++↑

106                        44

X                          4.4g

106：44=X：4.4g

X=10.6g

样品中NaOH的质量分数为=78.8%。

答：(1)反应产生的CO₂的质量为4.4g；

(2)样品中NaOH的质量分数是78.8%。

考点：根据化学方程式计算；样品中物质的质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答；样品中物质的质量分数=。