Question

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为

 

g．
（2）样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据题意可知，生成CO₂的质量就是溶液减少的质量．然后根据CO₂的质量就可以求出烧碱变质后生成碳酸钠的质量，用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量，根据公式

NaOH质量

样品质量

×100%即可就出其质量分数．

解答：解：根据题意得：反应后生成CO₂的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g．
设样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
   x                   4.4g
     

106

44

=

x

4.4g

       x=10.6g
则样品中NaOH的质量为：50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为：

39.4g

50g

×100%=78.8%
答：1、反应生成CO₂的质量为4.4g．
    2、样品中NaOH的质量分数为78.8%．

点评：在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量．将气体的质量带入化学方程式计算．然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案．