题目内容

2．下列物质的用途正确的是（　　）
A．
用活性炭脱色制白糖
B．
在宝石中加入某些金属，使其更加绚丽
C．
用食盐配制生理盐水
D．
向土壤中撒石灰石改良酸性土壤

分析 A、根据活性炭具有吸附性解答；
B、根据宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些“金属离子”解答；
C、根据食盐中含有杂质解答；
D、根据改良酸性土壤用熟石灰解答．

解答 解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于脱色制白糖，故正确；
B、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些“金属离子”，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，而非宝石中加入金属，故错误；
C、食盐中含有杂质，不能用食盐配制生理盐水，应用氯化钠配制生理盐水，故错误；
D、熟石灰呈碱性，能与酸反应，改良酸性土壤用熟石灰，不是石灰石，故错误．
答案：A

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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12．请回答家庭生活中的问题：
（1）除去铁锅中的铁锈应选①（填序号）：①食醋②白酒  ③食盐．
（2）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
（3）通常所说的煤气中毒是指由CO（填物质化学式）引起的中毒．
13．下列各组含硫物质中，硫元素的化合价由低到高顺序排列的一组是（　　）
A．H2S  SO2   H2SO4B．SO2   S   H2SO3
C．SO3   H2S  SO2D．S   SO2   H2S
10．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液
D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
17．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是H2（或CO），甲与乙反应的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O[或Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O]．
7．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是（　　）
A．循环用水，以节约水资源B．煤气泄漏时向室内洒水避免CO中毒
C．锈蚀的钢铁不值得回收利用D．SO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
14．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3•3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【探究一】确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如图1所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．

（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为氧气，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为等质量碳酸钠发生反应生成的沉淀质量更大，误差更小；
实验过程中观察到白色沉淀生成，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是先多次洗涤并取最后一次洗涤液，滴加酚酞（或硫酸铜、氯化铁、氯化镁）等溶液，无明显现象；
实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na2CO3•3H2O2+2H2SO4═2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3•3H2O2和Na2CO3）的纯度，设计如图2所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为CO2、O2．
在样品中加入少量二氧化锰的目的是使双氧水完全分解成氧气，导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下，同时使测得的气体的体积更为准确．
（2）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳，为何要缓缓打开K1的理由是控制气体流速，使CO2被充分吸收．
（3）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是59.7%（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是BC
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．
11．甲醛（HCHO）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水．甲醛水溶液广泛应用于医疗卫生等行业．最近媒体曝出某些不法商贩用甲醛水溶液给大白菜保鲜．人食用喷有甲醛水溶液的大白菜后，会出现呼吸道水肿、头痛，严重的可导致白血病．根据以上信息回答问题：
（1）甲醛由3种元素组成；甲醛中各元素的质量比为6：1：8；甲醛中氧元素的质量分数是53%
（2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前应该采取的措施是用水多次冲洗等
（写一条）．
12．请将下列物质按要求分类（填序号）
①澄清石灰水    ②水蒸气    ③液氧     ④氯化钠   ⑤高锰酸钾   ⑥红磷
其中属于混合物的是②③④⑤⑥，属于纯净物的是①，
属于单质的是③⑥，属于化合物的是②④⑤，属于氧化物的是②．

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