题目内容
CaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶液的pH=7，选用的试剂最好是（ ）
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误．
B、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不准用指示剂，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误．
C、HCl和CaCl2溶液均能与K2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCO3粉末能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且生成的氯化钙溶液显中性，且使溶液的pH=7，故选项正确．
故选D．
B、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不准用指示剂，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误．
C、HCl和CaCl2溶液均能与K2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCO3粉末能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且生成的氯化钙溶液显中性，且使溶液的pH=7，故选项正确．
故选D．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、HCl、CuSO4七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．
[查阅资料]：CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为 色，是硫酸铜溶液．
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：
由此实验确定 E是 （写化学式），还能确定 ．
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：
（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是 ；此时溶液中的溶质为 ．
[查阅资料]：CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为 色，是硫酸铜溶液．
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：
| A | B | D | F | |
| E | 无现象 | 白色沉淀 | 无色气泡 | 白色沉淀 |
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：
| 实验操作 | 实验现象及实验结论 |