题目内容
有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 。
Ba(OH)2、Na2CO3 ； FeCl3、Na2SO
【解析】
试题分析：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。
考点：物质的鉴别、推断
为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，甲同学设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是
（2）实验结束，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 |
|
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。
（6）若将一定量的Ca(OH)2溶液和100gNa2CO3溶液混合，充分反应后过滤，可得到5g白色沉淀，求该Na2CO3溶液的溶质的质量分数。
