题目内容
石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
稀盐酸 | 第l份 | 第 2份 | 第 3份 | 第4份 |
加入石灰石样品的质量／g | 10 | 2O | 30 | 40 |
生成C02的质量／g | 3.52 | 7.04 | 8.8 | m |
（1）上表中m的数值是 ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。
（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。（填序号）
A．氧气比氮气更易溶于水 B．氧气比氮气的化学性质更活泼 C．氧气的密度比氮气大
（4）小芳根据小红的实验探究进行了精确的称量，反应前称量打磨后的镁条为8g，在容器中充分燃烧后再次称量所得的固体质量为a，则a的范围是 。