Question

11．某碳酸钠样品中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）当碳酸钠恰好完全反应时，生成CO₂的质量为4.4g
（2）计算当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数
是多少？

Answer 1

分析 （1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量-二氧化碳质量．

解答 解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）设样品中Na₂CO₃质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117              44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
所得溶液中的溶质氯化钠的质量：（12g-10.6g）+11.7g=13.1g
所得溶液的质量为：12g+73g-4.4g=80.6g
所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{13.1g}{80.6g}×100%$=16.3%
答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与质量分数的综合计算即可正确解答本题．