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12.下列各组物质按氧化物、混合物、单质的顺序排列的是(  )
A.高锰酸钾 空气 稀有气体B.金刚石 加碘盐 液氧
C.干冰 矿泉水 水银D.石灰石 煤 生铁

分析 纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;                                                           
单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;                                                            
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.

解答 解:A、高锰酸钾属于化合物、空气属于混合物、稀有气体属于混合物,故A错;
B、金刚石属于单质、加碘盐属于混合物、液氧属于单质,故B错;
C、干冰属于氧化物、矿泉水属于混合物、水银属于单质,故C正确;
D、石灰石属于混合物、煤属于混合物、生铁属于混合物,故D错.
故选C.

点评 判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物、氧化物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成.

练习册系列答案
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17.石灰石是一种常见的矿物,其主要成分为碳酸钙.它在工农业生产和实验室均有重要的应用.探究小组利用石灰石开展如下实验.根据要求回答问题:
实验Ⅰ:制取二氧化碳.实验室有如图1仪器装置供选择.
(1)仪器a的名称是铁架台.
(2)制取和收集CO2时,应选择装置B和D;制取的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)实验过程中,为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满,所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)
将燃烧着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明二氧化碳气体已收集满.
实验Ⅱ:煅烧石灰石,检验分解产物.
(4)煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(5)取适量产物与足量水充分反应后静置,取上层清液通入CO2,观察到清液变浑浊,即可证明产物中含氧化钙.CO2通入清液中,所发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
实验Ⅲ:研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性.
(6)已知:生石灰的活性受煅烧温度影响;生石灰活性越高,其化学反应能力越强.探究小组取三份等质量的石灰石样品,分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟,并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水(足量)的三个烧杯中,测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示.由此可推知:
①CaO与水反应放出热量(填”放出“或”吸收“;900℃煅烧所得Ca活性最高.
②实验时,需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及煅烧的时间.

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