题目内容

如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的________性。

（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________。

（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 ________（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到____________________________的现象，说明锌比铜活泼。

导电 2H2O22H2O＋O2↑ 大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 【解析】（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性； （2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑； （3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜；在金属的活动性顺序中，排在前面...
练习册系列答案
相关题目

下列化学肥料中，属于复合肥料的是

A. NH4Cl B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2

C 【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；C、KNO3中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确；D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。故选C。

小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。

浓硫酸 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 氯化钡 【解析】(1) 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3) C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液 ...

下列实验操作中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、使用胶头滴管吸取液体时，应先挤压胶头排出空气后伸入液体中吸取液体，瓶塞要倒放在桌子上，图中所示操作错误；B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故D错误...

无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

(1) KNO3属于_________________(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；

(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________________________；

(3)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为___________kg。

复合肥 39:14:48 9 【解析】（1）硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥；（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO 3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48；（3）要配制150kg该营养液，需要KNO 3的质量为150kg×6%=9kg。

2015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素（化学式：C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法，不正确的是（ ）

A．该物质由三种元素组成

B．该物质中氧元素质量分数最小

C．每个青蒿素分子中含有42个原子

D．该物质中碳、氧元素的质量比为9：4

B 【解析】 试题分析：A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，错误；C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子，正确；D．青蒿素中C、O元素...

某研究性小组对硫酸铵〔(NH4)2SO4〕化肥进行等级测定(该化肥中不存在其他含氮物质)。

【查阅资料】①氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。

②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。

③硫酸铵化肥等级指标如下表：

指标项目

优等品

合格品

氮(N)含量

≥21.0%

≥20.5%

【实验设计】按右图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.

(2)B的作用是为了吸收产生的氨气。烧杯中最适宜的试剂是_________(填序号)

①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液

【交流讨论】实验小组同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。

【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g。请通过计算判断该化肥的等级。________(写出计算过程)

③ 碱石灰 该化肥的等级是合格 【解析】【实验设计】(2)烧杯中的试剂是为了吸收氨气。由于硫酸能与氨气反应，所以最适宜用来吸收氨气的试剂是稀H2SO4；【交流讨论】实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，由于硫酸能与氨气反应，需要在实验装置A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥过程；【实验测定】设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x， (NH4)2SO4...

实验中学的化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时,做了如下实验：

小亮、舟舟和月月分别向澄清石灰水中通入CO2气体,滴加氯化镁溶液和稀盐酸

(1)小亮实验观察的实验现象是____________，发生反应的化学方程式是___________。

(2)舟舟实验发生反应的化学方程式为 __________________。

【提出问题】月月实验中没有观察到明显现象,那么盐酸与氢氧化钙是否发生了化学反应?

【进行实验】(3)小亮取月月实验后的废液少量,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红色,于是小亮得出盐酸与氢氧化钙没有发生反应。

你是否同意小亮得出的结论,并说明理由:___________________。

(4)舟舟另取月月实验后的废液少量,向其中加入MgCl2溶液,若观察到 _______现象,于是得出盐酸与氢氧化钙发生了反应。

【归纳总结】(5)通过上述实验我们能够总结出:在判断反应发生时,除了看是否有新物质生成外,还可通过判断_____________来证明发生了化学反应。

澄清石灰水出现白色浑浊 、 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 不同意,如果盐酸与氢氧化钙反应后,氢氧化钙有剩余,溶液呈碱性,酚酞溶液也会变红 没有明显现象(或未产生白色沉淀) 反应物减少(消失) 【解析】探究碱的化学性质，向澄清石灰水中通入CO2气体,滴加氯化镁溶液和稀盐酸。(1)实验现象是澄清石灰水出现白色浑浊，发生...

二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原米料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是____________(填化学式)；操作A的名称是____________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有________________________；(填离子符号)

(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：___________________________；

(3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是__________________。

Na2CO3 过滤 OH—和CO32— NaC1+3H2O====H2↑+2NaC1O3 NaCl 【解析】（1）加入过量的X后有碳酸钙生成，故X是碳酸钠；操作A是将固液分离，故是过滤；盐酸可以除去溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子； （2）该反应是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和次氯酸钠，反应方程式为NaC1+3H2O====H2↑+2NaC1O3 ； （3）该生产过程中还可...

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