题目内容
3．除去下列各组物质中的杂质，所用方法不正确的是（ ）| 物 质 | 杂 质 | 除杂方法 | |
| A | 氯化钾 | 二氧化锰 | 加入足量的水充分溶解，过滤，蒸发结晶 |
| B | NaCl溶液 | CaCl2溶液 | 加入适量的Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 |
| C | Fe粉 | Fe2O3粉末 | 加入过量的稀盐酸充分反应后过滤，洗涤，干燥 |
| D | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、CaCl2溶液能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至恰好完全反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe2O3粉末和Fe均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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13．已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后分子的种类、个数都发生改变 | |
| B． | 该反应不是置换反应 | |
| C． | 参加反应的两种分子的个数比为4：1 | |
| D． | 该反应中生成物有单质和化合物 |
14．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有①②（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水
（3）现有60℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（4）根据表中数据可知Ca（OH）2属于微溶（填“易溶、可溶、微溶或难溶”）物质．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有①②（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水
（3）现有60℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（4）根据表中数据可知Ca（OH）2属于微溶（填“易溶、可溶、微溶或难溶”）物质．
11．下列反应中属于置换反应的是（ ）
| A． | C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2 | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
18．如图所示操作中，正确的是（ ）
| A． |  蒸发溶液 | B． |  称量固体质量 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  测溶液的pH |
8．银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（ ）
| A． | Ag | B． | Hg | C． | Au | D． | Sn |
15．下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是（ ）
| A． | 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 | |
| B． | pH＜5.6的雨水称为酸雨 | |
| C． | “温室效应”主要是由CO2等气体引起的 | |
| D． | PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 |
12．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是（ ）
| A． | 加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量 | |
| B． | pH＜5.6的雨水称为酸雨 | |
| C． | “温室效应”主要是由CO2等气体所引起的 | |
| D． | 生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸 |
13．食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是B．
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是A（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%（精确到0.01%）
A、2 B、0.96 C、0.5．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是B．
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是A（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%（精确到0.01%）
A、2 B、0.96 C、0.5．