Question

2．如图1向50g硫酸铜溶液中缓慢滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图2所示
求：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量．
（2）反应到A点时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合坐标系中的数据进行解答．

解答 解：（1）由图2可知，加入氢氧化钠溶液为80g是，样品中的硫酸铜恰好完全反应，设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
恰好完全反应时消耗的氢氧化钠质量为：80g×10%=8g
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80             142     98
 8g             y       x
 $\frac{80}{8g}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
y=14.2g
（2）A点对应溶液的质量为：50g+80g-9.8g=120.2g
所以A点对应溶液的质量溶质质量分数为：$\frac{14.2g}{120.2g}$×100%=11.8%．
故答案为：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g；
（2）反应到A点时，所得溶液中溶质的质量分数为11.8%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．