题目内容
在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题：（1）食用“碘盐”可预防
甲状腺疾病
甲状腺疾病
；（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是
39：127：48
39：127：48
；（3）碘酸钾（KIO3）中钾原子、碘原子、氧原子的个数比是
1：1：3
1：1：3
；（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是
214
214
．分析：（1）根据元素与人体健康之间的关系进行分析
（2）根据碘酸钾的化学式（KIO3），分析计算钾元素、碘元素、氧元素的质量比；
（3）根据碘酸钾的化学式（KIO3），分析计算钾元素、碘元素、氧原子个数比；
（4）碘酸钾的化学式（KIO3），计算相对分子质量．
（2）根据碘酸钾的化学式（KIO3），分析计算钾元素、碘元素、氧元素的质量比；
（3）根据碘酸钾的化学式（KIO3），分析计算钾元素、碘元素、氧原子个数比；
（4）碘酸钾的化学式（KIO3），计算相对分子质量．
解答：解：：（1）由标签可知食盐中含有碘酸钾，缺碘会患甲状腺疾病；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）由碘酸钾的化学式可看出KIO3钾、碘、氧三种元素的原子个数比是1：1：3；
（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是：39+127+16×3=214．
故答为：（1）甲状腺疾病；（2）39：127：48；（3）1：1：3；（4）214．
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）由碘酸钾的化学式可看出KIO3钾、碘、氧三种元素的原子个数比是1：1：3；
（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是：39+127+16×3=214．
故答为：（1）甲状腺疾病；（2）39：127：48；（3）1：1：3；（4）214．
点评：熟练掌握根据化学式确定原子个数比、某元素质量分数的计算，能根据标签内容进行有关计算是解决本题关健．
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