题目内容

5．今年我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”

（1）下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是①③④（选填序号）．
①将工业冷却水循环利用  ②用未经处理的工业废水灌溉农田  ③用洗菜、淘米的水浇花
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头  ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
（2）下列与水相关的认识正确的是AD．
A．硬水和软水可用肥皂水加以鉴别      B．利用活性炭净水可使硬水软化
C．只要无色透明，就可放心饮用      D．使用无磷洗衣粉利于防止水体富营养化
（3）用图1装置通电一段时间后，b中收集到的气体为氢气，发生反应的文字表达式（或化学方程式）为
（水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是A（填序号）．
  A．氢气在氧气中燃烧    B．水的蒸发     C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
（4）小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水最终制成蒸馏水．
操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
小丹同学使用的净水方法有ABDE（选填序号）．
   A．沉淀    B．过滤    C．煮沸    D．蒸馏    E．吸附．

分析 （1）根据护水资源、节约用水是“转变用水观念，创新发展模式”的需要，措施很多．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头等都可以节约用水进行分析；
（2）A、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性进行分析；
C、根据无色透明的水中可能含有细菌、可溶性杂质进行分析；
D、根据含磷洗衣粉等导致水华现象的发生进行解答；
（3）根据电解水的实验现象和结论回答：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，化学反应前后元素种类不变进行分析；
（4）根据过滤需要的玻璃仪器和常用的净水方法进行分析．

解答 解：（1）保护和合理使用水资源的措施很多．①将工业冷却水进行循环利用；③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头等都可以，所以①③④组合正确；
（2）A、肥皂水在硬水泡沫少，在软水中泡沫多，可以鉴别，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，不能将硬水软化，故B错误；
C、无色透明的水中可能含有细菌、可溶性杂质，不能饮用，故C错误；
D、含磷洗涤剂产生的污水未经处理即行排放，使水中的藻类植物疯长，水体富营养化；使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化，故D正确；
故选：AD；
（3）由电解水的实验装置可知，通电一段时间后，b中所收集到的气体为电源的正极上产生的气体，较少是氧气，由于正负极产生的气体体积之比为1：2，所以b中收集到的气体为氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，表达式为：（水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，化学反应前后元素种类不变，所以还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是A；
（4）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
小丹同学使用的净水方法有沉淀、过滤、蒸馏、吸附，故选：ABDE．
故答案为：（1）①③④；
（2）AD；
（3）氢气，（水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，A；
（4）漏斗；
ABDE．

点评 本题是有关水的知识的考查，解题的关键是全面掌握与水有关的基本知识，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
15．将铁片浸入下列溶液中，过一段时间后取出，金属质量增加的是（　　）
A．食盐水B．稀硫酸C．硫酸铜D．蒸馏水
16．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号）
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25.0mL（水的密度为1g/cm3）．
（3）配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
13．A在常温、常压下是一种无色液体，在该液体中加进少量二氧化锰，会生成无色液体B和气体C；C能使带火星的木条复燃；B通电能生成C和D；D在空气中燃烧又能生成B．试确定
①A、B、C、D四种物质的名称．
AH2O2BH2OCO2DH2
②写出B通电生成C和D的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
写出D在空气中燃烧的化学反应方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
20．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将导管从水槽中取出．其操作顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑦⑥B．②③①④⑤⑥⑦C．④②①③⑤⑦⑥D．④①②⑤③⑥⑦
10．某同学把量筒中体积为20mL的液体倒出来一些后，又俯视读数，读得数值为8mL，则他倒出来的液体为（　　）
A．大于12mLB．小于12mLC．为12mLD．无法判断
17．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二  在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，该反应的符号表达式是H2O2$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$H2O+O2；
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
（2）除MnO2和Fe2O3外，CuO也可以作H2O2分解的催化剂．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
时间（min）
浓度
催化剂		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入W g MnO20.20.82.0
加入W g Fe2O37.09.016.0
14．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（　　）
A．食醋可以用于去除水垢
B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C．清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
15．通过计算，配制溶质质量分数一定的稀盐酸需37%的浓盐酸5mL、水25mL，下列有关操作错误的是（　　）
①选用100mL量筒量取5mL浓盐酸    
②用刚量取浓盐酸的量筒准确量取25mL水   
③两种液体混合后体积不足30mL 时，加水至30mL   
④将5mL浓盐酸和25mL水混合，并不断搅拌．
A．只有①B．只有①和③C．②和④D．①②③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网