题目内容
硫（S）元素的原子结构示意图为．该元素的原子核外有3
3
个电子层，原子核电荷数是16
16
，质子数是16
16
，核外电子数是16
16
，它属于非
非
元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得
得
（填“得”、“失”）电子，形成形成的离子的符号是S2-
S2-
．?分析：根据原子结构示意图的意义进行分析：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；最外层上电子数大于等于4为非金属元素，易得电子形成8电子稳定结构；小于4为金属元素，易失电子形成8电子稳定结构．
解答：解：根据原子的结构示意图，该原子的核内质子数是16，核外共有3个电子层，三个电子层上的电子总数为16，即核外有16个电子；由于其原子的最外层上有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，从而形成S2-离子；最外层电子数为6，大于4，该元素为非金属元素．
故答案为：3；16；16；16；非金属；得；S2-．
故答案为：3；16；16；16；非金属；得；S2-．
点评：本题考查学生对原子结构示意图及其特点的理解与掌握，掌握原子结构示意图的意义是解题的关键．
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碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
下图是元素周期表中1—18号元素的原子结构示
意图，观察下图，探究下列问题：
（1）核外电子是 排布的。第一层电子数不超过 个；第二层电子数不超过 个；最外层电子数不超过 个。
（2）周期数== 。同一周期的元素，① 相同；
② 逐渐递增；③每周期开头的是 类型的元素，靠近尾部的是 类型的元素，结尾的是 类型的元素。
（3）族数== 。同族元素，① 相同；
② 相似；③ 逐渐递增。
（4）填充下表：
| 元素种类 | 举 例 | 原子的最外层电子数 | 得失电子的趋势 | 元素的化学性质 |
| ①金属元素 | Na、Mg、Al | |||
| ②非金属元素 | O、Cl、S、P | |||
| ③稀有气体元素 | He、Ne、Ar |
（5）最外层为 个电子（只有1个电子层时 个）的结构称为稳定结构。在化学反应中，元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构。
结论：元素的化学性质与 ，特别是 有密切的关系。即 决定元素的化学性质。
