题目内容

如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:

（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：___________(填最简整数比)。

（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。

1:2 390 【解析】（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为:32×1：16×4=1:2；（2）溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故需要的浓硫酸中溶质和稀硫酸中溶质的质量相等，设要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是x，(100g+x)×20%=100×98%，x=390g。
练习册系列答案
相关题目

A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：

(1)B的一种用途是_________；

(2)C的化学式为_________；

(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是...

下列关于过滤的操作正确的是（   ）

A. 液面要高于滤纸的边沿 B. 玻璃棒要轻靠一层滤纸的那一边

C. 滤纸的边缘要低于漏斗口 D. 直接将液体慢慢倒入过滤器

C 【解析】A、过滤时，滤液要低于滤纸边缘，错误； B、过滤时玻璃棒要靠在3层滤纸出，故错误； C、过滤装置中滤纸边缘要低于漏斗边缘，正确； D、过滤时，为了防止液体外溅，液体需要经过玻璃棒引流倒入漏斗中，故错误。故选C。

下列有关水的说法中正确的是( )

A. 水与冰块混合得到混合物 B. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C 【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，而冰和水是一种物质，故水与冰块混合得到的是纯净物，故错误； B、分子之间有间隙，温度越高，间隙越大，而分子的大小不变，故错误； C、含有较多的可溶性钙镁化合物的水是硬水， 含有较少的钙镁化合物的水是软水，故正确； D、水的蒸发没有新物质的生成，是物理变化，水的电解生成了氢气和氧气，故是化学变化，故错误。故选C。 ...

下列图示的实验操作中正确的是( )

A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸

C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律

C 【解析】A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质...

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后的现象如图Ⅰ所示，升温到t2℃后的现象如图Ⅱ所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线回答问题。

（1）甲烧杯中溶解的物质是___________。

（2）t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲______(填“>”“=”或“<”)乙。

（3）t2℃时,乙烧杯中的溶液是___________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。

（4）若使t1℃时乙烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是__________。

氯化钾 不饱和溶液 加水 【解析】（1）图1 等量的水中，甲烧杯中的物质完全溶解，乙烧杯中物质有剩余，说明t1℃时乙中物质的溶解度比甲中的小，由图2 可知t1℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，所以甲烧杯中物质是氯化钠，乙烧杯中物质是硝酸钾；（2）t1℃时，甲、乙烧杯中溶剂质量相同，而甲烧杯中溶质比乙烧杯中多，溶液的溶质质量分数关系是甲>乙；（3）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能...

关于金属及合金的说法错误的是

A. 合金中至少含有两种金属元素 B. 生铁和钢是常见的铁合金

C. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低

A 【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。

根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。
 

关闭K2打开K1A中现象

B中发生反应化学方程式

解释A中现象

关闭K1打开K2C中现象

用化学方程式解释C中现象

蜡烛熄灭

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蜡烛燃烧更旺

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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2H2O22H2O+O2↑ 氧气具有助燃性 无明显变化 【解析】关闭K2，打开K1，A中蜡烛熄灭，则B中产生的气体是二氧化碳，反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、...

下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，这种物质是

A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 稀硫酸 D. 氯化铵

B 【解析】二氧化碳 、氢氧化钠、稀硫酸、 氯化铵四种物质中，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠可以与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故氢氧化钠可以与其他物质反应，故选B。

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