题目内容
【题目】化学课外活动小组在活动中，李老师做了一个趣味实验，将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，一会儿观察到“锡纸”燃烧。小王同学产生了浓厚的兴趣，据此，小王同学与小组成员取某种“锡纸”进行了探究:
（1）“锡纸”燃烧的原因:“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但一会儿后却能燃烧的原因是________。
（2）探究“锡纸”中金属的成分:“ 锡纸”中的金属是锡吗?
[查阅资料]①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
[提出猜想]猜想I:“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ:“锡纸”中的金属是__________；
[进行实验]设计方案并进行实验
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 | 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想____ （填“I”或“II”） 成立;反应的化学方程式为_____。 |
[交流讨论]①实验中打磨“锡纸”的目的是___________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_____（填序号）。
A 氯化铜
B 硝酸银
C 硫酸钠
D 硫酸亚铁
[拓展应用]电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是____。
【答案】短路一段时间后温度升高，达到了“锡纸”着火点，燃烧才可以发生 金属铝 Ⅱ 
去除表面覆盖物，利于反应进行 D 先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭
【解析】
（1）“锡纸”燃烧说明本身为可燃物，在空气中进行实验，说明可以氧气接触，因此只需要达到着火点就可以燃烧，电路短接需要一段时间才会升高温度，使温度达到“锡纸”的着火点，然后发生燃烧；
故答案为：短路一段时间后温度升高，达到了“锡纸”着火点，燃烧才可以发生。
（2）[提出猜想]
根据题目信息，金属为锡或者铝，因此另一猜想为金属铝；
故答案为：金属铝。
[进行实验]
金属活动性为铝＞锌＞锡，加入氯化锌后，有深灰色固体析出，说明有锌生成，因此说明“锡纸”中金属为铝，所以猜想Ⅱ成立；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，据此书写化学方程式，注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：Ⅱ；。
[交流讨论]
①、由上述实验可知金属为铝，铝容易在空气中氧化，因此打磨去除表面的氧化铝，保证反应充分与金属接触，利于反应的进行；
故答案为：去除表面覆盖物，利于反应进行。
②、A、金属活性为铝＞锡＞铜，锡也可以置换出氯化铜中的铜元素为单质，不能替代氯化锌，选项A不符合题意；
B、金属活性为铝＞锡＞银，锡也可以置换出硝酸银中的银元素为单质，不能替代氯化锌，选项B不符合题意；
C、金属活性为钠＞铝＞锡，加入硫酸钠都不发生反应，不能判断猜想正确性，不能替代氯化锌，选项C不符合题意；
D、金属活性为铝＞铁＞锡，铝可以置换出硫酸亚铁中铁元素为单质，而锡不能与硫酸亚铁反应，由此可以得出金属为铝，可以替代氯化锌，选项D符合题意；故选D；
故答案为：D。
[拓展应用]
电器带有电，不得用水灭火，由于水为导体，用水灭火会造成二次事故，应该先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；
故答案为：先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。
【题目】醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾(K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化 学方程式为:
。已知：
CH3COOH | Cr(OH)3 | K2CrO4 | Cr2(SO4)3 | KCr(OH)4 | K2Cr2O7 |
无色 | 灰蓝色 | 黄 色 | 蓝紫色 | 绿 色 | 橙红色 |
易溶于水 | 难溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_______。
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与氢氧化钡反应的化学方程式_______，属于基本反应类型中的______反应。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，请写出高锰酸铬化学式是______，属于_______。（填选项）
A 酸
B氧化物
C盐
D混合物
（4）下图是铬的原子结构示意图，请下列回答：
①铬的相对原子质量为_______；
②铬元素处于元素周期表中的第_______周期。
