题目内容

如图:
(1)写出玻璃仪器名称①
 
 

(2)该实验进行的是
 
操作,是分离
 
 
混合物的方法.
(3)该操作
 
(填“能或不能”)降低水的硬度.
(4)在此操作中玻璃棒的作用是
 
;液面边缘要
 
滤纸边缘(填“高于”或“低于”),原因是
 
.漏斗下端管口要紧靠
 
考点:过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水
专题:常见仪器及化学实验基本操作
分析:(1)根据常见的化学仪器的名称进行分析解答.
(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法.
(3)过滤只能除去不溶于液体的固体,据此进行分析解答.
(4)过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,据此进行分析解答.
解答:解:(1)仪器①是烧杯;仪器②是漏斗.
(2)图中实验进行的是过滤操作,是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法.
(3)过滤只能除去不溶于液体的固体,不能降低可溶性钙镁化合物的含量,不能降低水的硬度.
(4)在此操作中玻璃棒的作用是引流,液面边缘要低于滤纸边缘,防止液体沿器壁与滤纸的缝隙流下;为防止液体溅出,漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁.
故答案为:(1)烧杯;漏斗;(2)过滤;不溶于液体的固体;液体;(3)不能;(4)引流;低于;防止液体沿器壁与滤纸的缝隙流下;烧杯内壁.
点评:本题难度不大,掌握过滤的原理、注意事项(一贴、二低、三靠)是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛.
Ⅰ铁的应用
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是
 
(填字母,下同).
A.铁钳          B.铁锅           C.刀具
(2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的
 

Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来.请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:
 

(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能
 

Ⅲ实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物.
通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:
H2C2O4
 浓硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O.
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下,Ca(OH)2微溶于水;
于是他设计了如图1的实验装置,结合装置回答下列问题:

(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择图2中的
 
(填装置编号);
(2)图中装置C、D的作用分别是
 
 

(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂应该是少量的
 
(填试剂名称),反应的化学方程式为
 

(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是
 

(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却.将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生.
查阅资料:a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解.
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:Fe2O3
400℃~500℃
Fe3O4
500℃~600℃
FeO
黑色
700℃~800℃
Fe
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②
 
 

(6)定量分析,用电子天平称量得部分数据如下:
玻璃管质量 玻璃管及其中固体的质量 装置F及其中物质的总质量
反应前 28.20g 33.00g 300.0g
反应后 32.84g 300.4g
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为
 
g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分.(写出计算过程)
 

根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:
 

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