我们生活中所吃的食盐大多数是从海水中提炼出来的．利用海水晒盐原因是( )A．由于日晒.水分蒸发B．由于日晒.氯化钠蒸发C．由于日晒.海水分解D．由于日晒.氯化钠溶解度减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．我们生活中所吃的食盐大多数是从海水中提炼出来的．利用海水晒盐原因是（　　）

	A．	由于日晒，水分蒸发		B．	由于日晒，氯化钠蒸发
	C．	由于日晒，海水分解		D．	由于日晒，氯化钠溶解度减小

分析食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．

解答解：A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项正确．
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是氯化钠蒸发，故选项错误．
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是海水分解，故选项错误．
D、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是由于日晒、氯化钠溶解度减小，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

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11．

如图所示是稀硫酸与50克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质2.5克
（2）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为红色刚好变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7
（3）实验结束后，写出实验所得的溶液中所含溶质的化学式H₂SO₄和Na₂SO₄．

12．为了测定由NaCl和Na₂SO₄所组成的混合物中Na₂SO₄的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克．请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择）B；
A．AgNO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会偏高（填偏高、偏低或不变）；
（4）样品中Na₂SO₄的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代数式表示，可不化简）．

9．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）

16．

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，称其质量为20g，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其它杂质不与酸反应）．请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H₂1.2g．
（2）产生氢气的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；铝片中铝单质的质量为10.8g．
（3）该铝片中氧化铝所占的质量分数，写出计算过程．

6．物质分类的方法很多，有同学将CO₂、CO、SO₂归为一类，将CaO、Fe₂O₃、CuO归为另一类．他进行这样的分类不可能是依据（　　）

13．

如图为KNO₃（硝酸钾）和NaCl（食盐）两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系为硝酸钾＜食盐．
（2）t₂℃时，将20g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾不饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”）．
（3）将很稀的不饱和食盐水变为饱和食盐水，可行的方法是：
①增加食盐；
②蒸发溶剂．

11．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（Na₂CO₃）	加入适量的Ca（OH）₂溶液、过滤
B	CaO（CaCO₃）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO₄溶液、过滤
D	H₂SO₄（HNO₃）	加Ba（NO₃）₂溶液、过滤

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