Question

已知在某化肥K₂SO₄样品中可能混入了 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或多种，

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是

 

（2）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）

 

（3）仅根据上述实验现象，NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三种物质中，还不能确定是否混入化肥K₂SO₄样品中物质是

 

（写化学式） 
（4）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验．用洁净的试管取少量的E溶液，向其中加入硝酸根，如果

 

，说明样品中

 

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（5）根据（4）的结论，写出步骤①中一定发生反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,铵态氮肥的检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）根据加入酸产生气体来考虑；
（2）根据碳酸钾与硫酸反应的生成物，再与硝酸钡反应的生成物考虑；
（3）只能证明样品中含有带铵根离子的，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵；
（4）根据图框和题目中的信息，不能确定是氯化铵还是硝酸铵．
（5）根据铵态氮肥和碱反应会生成氨气进行分析．

解答：解：
（1）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾（K₂CO₃）；
（2）由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有硝酸钾（KNO₃）；
（3）加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH＞7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的，只能证明样品中含有带铵根离子的，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵；
（4）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH₄Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH₄NO₃；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl；
（5）氯化铵和氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，故其化学方程式为：NH₄Cl+KOH═KCl+H₂O+NH₃↑．
故答案为：
（1）K₂CO₃；（2）KNO₃；（3）NH₄Cl、NH₄NO₃；
（4）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH₄Cl，可能含有NH₄NO₃；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH₄NO₃，不含有NH₄Cl．
（5）NH₄Cl+KOH═KCl+H₂O+NH₃↑

点评：解答本题关键是要知道碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳，铵盐与碱反应能产生氨气．