Question

氧化钙和碳酸钙的固体混合物共120 g，将其高温煅烧至质量不再减少，称得剩余固体的质量为84 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为

[　　]

A．70％

B．20％

C．40％

D．50％

Answer 1

答案：D
解析：

由CaCO3CaO＋CO2↑，结合质量守恒定律可知：CaCO3中钙元素的质量等于生成的CaO中钙元素的质量，因此，原固体混合物中所含钙元素的质量即固体剩余物CaO中钙元素的质量，其质量为：84g××100％＝60g，故原混合物中钙元素的质量分数为：×100％＝50％．另一解法为：先根据质量守恒定律求得生成CO2的质量，再根据化学方程式求得CaCO3的质量，然后将CaCO3、CaO中钙元素的质量求出，即可得到答案．