题目内容
将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水，求组成这种化合物的各元素的原子个数比．
答案：
解析：
提示：
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剖析：据化学反应的实质，由题意可知原物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素．其中碳元素的质量等于二氧化碳中的碳元素的质量，为8.8 g× ×100％＝2.4 g．氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为5.4 g× ×100％＝0.6 g．因为2.4 g＋0.6 g＝3.0 g＜4.6 g，所以该物质中一定含有氧元素且质量为4.6 g－3.0
g＝1.6 g．该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ＝2∶6∶1．
答案：组成这种化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1．
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提示：
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