题目内容

5．某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气．如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量随时间的变化情况（从开始反应计时）．则纵坐标可以表示的是（　　）
A．剩余固体中MnO2的质量分数B．剩余固体中KClO3的质量分数
C．剩余固体中氧元素的质量D．生成O2的质量

分析 根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

解答 解：A、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，而二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，因此二氧化锰的质量分数会增加，故不符合该图象；
B、随着反应的进行，氯酸钾的质量会逐渐减少直至完全分解，因此氯酸钾的质量分数会逐渐减少直至为0，故不符合该图象；
C、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气会溢出，溢出氧元素的质量会减少，氧元素的质量分数也会减少，到完全反应，由于二氧化锰中含有氧元素，氧元素的质量不再发生改变，质量分数也保持不变，故符合该图象；
D．KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气的质量应该逐渐增加，且起点应该在横坐标，故不符合该图象．
故选项为：C．

点评 本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

练习册系列答案
相关题目
15．根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是A（填序号，下同）；检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管；写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C；
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验（提示：NaOH溶液可吸收反应生成的二氧化硫气体），燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图H），其原因是氢氧化钠溶液吸收了生成的二氧化硫气体，瓶内压强变小．
16．A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成．是推断：
（1）写出A、B、C、D物质的名称A高锰酸钾B氧气C硫（硫磺）D二氧化硫
（2）写出题中有关的化学反应的文字表达式及反应类型：
高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解）反应   
硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合）反应．
13．下列对于实验基本操作的叙述中，正确的是（　　）
A．可以向燃着的酒精灯中添加酒精
B．称量时、砝码放在托盘天平左盘中
C．往试管中倾倒液体药品时，细口瓶的标签要向着手心
D．取用固体药品只能用药匙
20．元素周期表共有7个横行即7个周期，具有相同电子层数的元素在同一周期；共有18个纵行，16个族，同族的化学性质相似，是因为他们具有相同的最外层电子数．
10．某化学兴趣小组准备开展二氧化碳的实验室制取与性质实验活动，实验中需制备约1.1g二氧化碳气
体．为此，实验室李老师准备了足量大理石和稀盐酸．以及相关的仪器、药品．请回答：
（1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与B相似（填序号）
A．用高锰酸钾制氧气    B．用过氧化氢溶液制氧气
（2）计算实验室准备的大理石中至少含有碳酸钙的质量（杂质不参加反应）
17．有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质．无色液体A和黑色粉末B与在常温下混合可得C和D，其中B在反应前后质量和化学性质都不变，若将黄色固体E放在D中点燃，产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体F产生．若将红热的金属G放在D中点燃，剧烈燃烧，火星四射并生成了黑色固体H．
（1）写出有关物质的名称：A双氧水，D氧气，E硫，F二氧化硫
（2）写出有关反应的文字表达式，并在括号中写出所属基本反应类型：
①无色液体A和黑色粉末B的反应：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应；
②金属G放在D中点燃：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，化合反应．
14．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中燃烧火星四射
D．电解水正极产生气体使带火星木条复燃
15．（1）王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性．即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害”．
我能选择一种物质说明它的两面性．我选取的物质是CO．它对人类有益的一面是作燃料；它对人类有害的一面是使人和动物中毒．
（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出酸化原因的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．
（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$甲醇+H2O．则甲醇的化学式是CH3OH．

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